MACROMOLECULAS.

si el cuerpo no esta libre el alma no existe, por esta razón eleva tu ser escuchando lo que tengo para ti y di con migo "descansa cuerpo mi alma".



ahora si estamos listos para ser instruidos, así que iniciemos

CARBOHIDRATOS.

Los carbohidratos son azúcares simples como la glucosa y la fructosa, los cuales unidos forman  el azúcar común (la sacarosa),los principales carbohidratos que obtenemos de los alimentos son el almidón (se encuentra en las plantas), la sacarosa (azúcar de mesa), la lactosa (en la leche), la fructosa y la glucosa  .cuando estos son oxidados a CO2 y H2O en la nuestras células, se libera energia por transferencia de electrones al O2 .

Son uno de los principales componentes para la vida, ya que al ser sintetizados proporciona  la energía suficiente para impulsar la mayoría de los procesos celulares de la célula eucaristía animal y el funcionamiento de  nuestros organismo. Según su conformación se dividen en monosacaridos ( formados por un solo carbohidrato) y polisacáridos ( formados por barios carbohidratos).

solo hace un par de decados se pudo demostrar que los carbohidratossirven para la sintesis de componetes que actuan como codificadores de informacion genetica, ademas los carbohidratos pueden constituri estructaras que actuan como determinados antigenos.

(imagen tomada de la url http://2.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVUtnuw0aI/AAAAAAAAAB8/0VkgN4-be3c/s1600/CARBOHIDRATOS+2.jpg. el día 17 de septiembre del 2010)

Estructura de los carbohidratos.

Un carbohidrato esta conformado por carbono y agua, la forma de los azucares simples o monosacaridos es (CH2O)n. Todos los monosácaridos contiene un grupo hidroxilo, y además un grupo ceto o un grupo aldehído.

los azucares que tienen 5 o mas carbonos toman una estructura cíclica, la cual es la forma predominante de esta molécula en la célula. La glucosa es un monosácarido de 6 carbonos  y tiene una importancia fundamental en biología, pues la principal fuente de energía en la célula, los enlaces de estas moléculas son denominado enlace glucocídico.

(imagen tomada de la url http://3.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVLmh7ReEI/AAAAAAAAAA0/F6BZHKWF_Sk/s1600/images+(1).jpg. el dia17 de septiembre del 2010)

ISOMERIA Y ESTEREOISOMERIA.

Esta propiedad de las molécula fue descubierta en 1848 por el científico Louis Pasteur, el cual se percato que el ácido tartárico forma dos tipos de cristales y cuando los observo en el microscopio se dio cuenta que eran imágenes en un espejo una de otra. es por esta razón que definimos a un isomero como el compuesto orgánico que tiene la misma formula molecular compacta pero diferente estructura o deferente configuración.

estos se dividen en:

Isomeros de estructura: los cuales tiene la misma formula molecular compacta pero diferente estructura o secuencia entre los átomos.

(imagen tomada de la url http://1.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVRBN9BhfI/AAAAAAAAABc/ySacAqXTnKo/s1600/imagen+43.jpg. el dia 17 de septiembre del 2010)

Isomeros de cadena: tiene igual formula molecular compacta pero diferente cadena hidrocarbonada.

(imagen toma de la url  http://2.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVOkEbeNaI/AAAAAAAAABE/QwylAmTZIjA/s1600/Pentane_isomers+cadena.PNG. el día 17 de septiembre del 2010)

Isomeros de grupo funcional: tienen la misma formula molecular compacta pero diferente grupo funcional.

(imagen tomada de la url http://3.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVP266E9TI/AAAAAAAAABU/fZE6i0sVZH0/s1600/aisomera+de+grupo.jpg. el dia 17 de septiembre del 2010)

Isomeros de posición del grupo funcional: como su nombre lo dise tienen la misma formula molecular compacta, igual grupo funcinal pero diferente posición de este.

Por otro lado los estereoisómeros son compuestos orgánicos diferentes el uno del otro, pero con igual formula molecular compacta, igual estructura pero diferente orientación de sus átomos en el espacial. En otras palabras diferente configuración.   

Los estereoisómeros se pueden dividir en:

Estereoisómeros geométricos: Estos se presentan en los compuestos que tienen doble enlace carbono-carbono, se dan con la configuración cis (es cuando los hidrógenos o los radicales de los carbonos están al mismo lado del plano), y la configuración trans (es cuando los hidrógenos o los radicales de los carbonos están a diferente lado en el plano) 

(imagen toma de la url  http://3.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVS0ap2EHI/AAAAAAAAABs/YUNc1JY8kT4/s1600/geoisoc.gif. el día 17 de septiembre del 2010)

Estereoisómeros ópticos: Son compuestos orgánicos que en su estructura espacial son muy similares el uno al otro, pero al tratar de hacer que coincidan no es posible. Tomemos como ejemplo lo acontecido cuando se pone la mano derecha frente un espejo, la imagen que se obtiene es justamente la mano izquierda. si se coloca la mano izquierda sobre esta imagen no coinciden esto es la base de la estereoisómeria óptica.

Este tipo de estereoisómeros se pueden presentar como:

(imagen tomada de la url http://1.bp.blogspot.com/_EtSyZaRtyNk/TJVT76dSu_I/AAAAAAAAAB0/UsqkIiy-FyE/s1600/Dgliceraldehido3.JPG. el dia 17 de septiembre del 2010)

Enantiómeros: Son moléculas o imágenes similares en su configuración pero al superponerse no coinciden.

Diasterómeros: Son moléculas similares pero no son imágenes la una de la otro, tampoco se pueden superponer.

Compuesto meso: Son molécula en las cuales los enlaces del mismo carbono (carbono quiral)  en los dos compuestos son similares, además este carbono se puede superponer entre los dos compuestos. 


TEMAS RELACIONADOS (ACTUALIDAD)


DIABETES.


La diabetes es una enfermedad que se caracteriza por el aumento del nivel de  glucosa en la sangre esto se debe a que el páncreas no crea la suficiente insulina o no es utilizada debidamente por el cuerpo, es por esta razón que la glucosa no es sintetizada adecuadamente y por esto el valor energético del cuerpo es muy bajo.  La falta de insulina no es el único factor importante para la presencia de la diabetes, también la falta de ejercicio y la obesidad colaboran en esto, al no ser sintetizada correctamente la glucosa es eliminada en la orina.




HIPERTENSION ARTERIAL.

La presión arterial alta o muerte licenciosa como se denomina a la hipertensión arterial  también es causa por la alta o baja concentración de carbohidratos en la sangre, lo cual puede conllevar a sufrir ataques al cazaron o a un accidente cerebro vascular.




BIBLIOGRAFIA.

• Notas tomadas en clase de biología de la célula 1. profesor Jaime Rodrigez. primer semestre de medicina. udea. semestre 2-2010
• Collen Smith, Allan D. Marks y Michael Lieberman. bioquímica básica de Marks un enfoque clínico (segunda edición).McGraw Hill. capitulo 1 paginas 3 y 4.
• Luis Carlos Burgos Y Pablo Patiño. de la fisicoquimica a la vida. corporación universitaria Biogenesis. capitulo 8 paginas 75 a 79.
• Información en español [en linea]. http://www.diabetes.org/espanol/.[citado el 18 de septiembre del 2010].
• Diabetes [en linea]. http://www.forumclinic.org/enfermedades/la-diabetes. [citado el 18 de septiembre del 2010]
• ¿Que es la hipertensión? [en linea]. http://www.fundacioncardiologica.org/hta1.htm. [citado el 18 de septiembre del 2010]
• Presión arterial alta (Hipertension arterial) [en linea]. http://www.texasheart.org/hic/topics_esp/cond/hbp_span.cfm. [citado el 18 de septiembre del 2010]

MACROMOLECULAS.

Las macromoléculas son sustancias que poseen una elevada masa molecular y están constituidas por la repetición de algún tipo de subnivel estructural, estas pueden ser lineales o ramificadas. Tradicionalmente las macromoléculas se pueden clasificar en sintéticas y naturales.

Con relación a su estructura las macromoléculas se pueden clasificar en cuatro niveles estructurales:

Estructura primaria: está dada por la sucesión de subniveles o monómeros que la forman.

Estructura segundaría: esta hace referencia a la cadena principal que forma la macromolécula, un ejemplo de estas es la estructura de alfa hélice que forman algunos polipeptidos.

Estructura terciaria: esta dado por plegamiento que adquiere la macromolécula en el espacio.

Estructura cuaternaria: se refiere a la posible unión de varias moléculas poliméricas para formar oligomeros.

(Imagen tomada de la url.http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:6yTiWkaC_uiwFM:http://www.genomasur.com/piloto/BCH_tradu/b_1/macromoleculas.JPG&t=1. El día 11 de septiembre del 2010)

AMINOÁCIDOS.

Los aminoácidos son nutrientes que forman la base o materia prima de las proteínas, casi siempre de sabor dulce, químicamente son ácidos carbónicos con al  menos un grupo amino por molécula. Gracias a estos las proteínas pueden tener cientos de conformaciones, las cuales le dan a estas funciones enzimáticas y su conformación solo se da por enlaces covalente peptidicos.

Funciones de los aminoácidos.

Esencialmente son necesarias para todos los procesos físicos que afecta el cuerpo humano, entre los cuales podemos enunciar:

• crecimiento muscular y recuperación.
• producción de energía.
• producción hormonal.
• buen funcionamiento del sistema nervioso

Los aminos ácidos además cumplen la función de almacenar energía y sintetizar otras moléculas para generar energía, por esta razón forman parte esencial de la célula.

¿QUE ES UN POLIPEPTIDO?

Se denomina polipeptido a un péptido de tamaño muy grande, como ejemplo podemos tomar a la insulina  que está conformada por 55 aminoácidos.

Para solucionar completamente nuestras inquietudes diremos que un péptido es una sustancia orgánica, en forma de gen y sus moléculas son estructuras similares a las proteínas. 

URL COMO REFERENCIA.


url con el termino de búsqueda: http://www.teingro.com/proteinasaminoacidos.htm.
url con sinónimos y acrónimos: http://www.aula21.net/Nutriweb/proteinas.htm.


BIBLIOGRAFIA.

• Notas tomadas en clases de biología de la célula 1. profesora Blanca Ortiz. primer semestre de medicina. udea.semestre 2-2010.
• Luis Carlos Burgos, Pablo Javier Patiño.De la fisicoquimica a la vida. corporación universitaria Biogenesis. capitulo 8 paginas 73 a 103.
• Mathews y Van Holen. Bioquímica (2 edición - 1998). McGrawn Hill. paginas 95 a 330.
• Proteinas: de la estructura primaria a la cuternaria. [en linea]. http://www.biologia.edu.ar/macromoleculas/structup.htm. [citado el dia 11 de septiembre del 2010]

MACROMOLECULAS:

Las macromoléculas son sustancias que poseen una elevada masa molecular y están constituidas por la repetición de algún tipo de subnivel estructural, estas pueden ser lineales o ramificadas. Tradicionalmente las macromoléculas se pueden clasificar en sintéticas y naturales.

FISICOQUIMICA DEL AGUA

Antes de iniciar, te pido que despejes tu mente y expandas tus ideas para alcanzar el conocimiento. por esto y más escucha esto que es para ti....




Ya habiendo escullado este mensaje iniciemos.

FISICOQUIMICA DEL AGUA

Para iniciar se debe aclarar que el agua es uno de los compuestos esenciales para la existencia de la vida en la tierra. El agua es el solvente en el que la vida pueda existir, gracias a que sus características físicas y químicas son fundamentales para los seres vivos.

Aun que las moléculas de agua tienen una carga total neutra, la distribución asimétrica de sus electrones hace que sea una molécula polar, posee una región electropositiva y otra electronegativa. Esta polaridad le da a la molécula de agua la propiedad de que en esta interactúen todas las fuerzas intermoleculares, de las cuales ya se  hablado en la entrada anterior.

Dichas interacciones le dan una naturaleza  cohesiva al agua que a su vez es responsable de sus propiedades poco usuales. Además  de ser el solvente ideal para las moléculas y macro moléculas, el agua  juega un papel importante en otras funciones celulares. Los seres vivos necesitan un equilibrio entre los niveles de ácidos y bases, el cual es proporcionado por la molécula de agua (es de tener en cuenta que las moléculas de agua puede tener funciones básicas o acidas),  es  el agua quien proporciona la función de tampón entre estas sustancias, nivelando sus PH y generando una nivelación entre estos (es por estas razón que el agua es un elemento importante en el proceso de osmosis).

Para no salirnos del tema anunciaremos las propiedades físicas, químicas y biológicas que posee la molécula del agua.

Propiedades físicas del agua.

1. Estado físico: solida, liquida y gaseosa.
2. Color: incolora.
3. Sabor: insípida.
4.  Olor: inodoro.
5. Densidad:1g/cc. a 4°c.
6. Punto de congelación: 0°c.
7. Punto de ebullición: 100°c.
8. Presión critica: 217,5atm.
9. Temperatura critica: 374°c.

Propiedades químicas del agua.

1. Reacciona con los óxidos ácidos.
2. Reacciona con los óxidos básicos.
3. Reacciona con los metales.
4. Reacciona con los no metales.
5. Se une en las sales formando hidratos.
6. Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxacidos.
7. Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos
8. Algunos metales descomponen el agua en frió y otros lo hacen a temperatura elevada.
9. el agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominadas hidratos

Propiedades biológicas

Las principales funciones biológicas del agua son:

·         Es un excelente disolvente;

·         Participa como agente químico reactivo;

·         Permite la difusión;

·         Constituye un excelente termorregulador;

·         Interviene en el mantenimiento de la estructura celular.

Para mayor información visita la web:

www.slideshare.net/javierconj/presentacion-sobre-el-agua .

FORMA MOLECULAR DEL AGUA

La forma molecular del agua presenta una forma tetraedirca y una hibridacion sp3, con un 

atomo de oxigeno en el centro de este, dos atomos de hidrogeno en dos de los cuatro vertices

 y nubes de carga negativa en los otros dos.

Como es sabido al oxigeno la faltan dos electrones para tener una configuracion ideal (ley del

 octeto). los cuales obtiene al unirse a dos atomos de hidrogeno, estos le aportan un electron 

cada uno dandole al oxigeno una carga electronegativa (-2) y al hidrogenouna carga 

electropositiva (+1), creando en la molecula dipolos. Estos dipolos la permiten atraer otras 

moléculas, lo cual le da un estado de alta cohesión.

(imagen extraída de le ciberpagina:

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEijFEq0Hsmd75tcXOK1U6UmYzP8ToUUQXQ2A4xpcZXsr8DFvJFcZHwsrGPhRKN4mstqVtbGJnrtfib9IIEb0Cwm-xIBriQf1H4FMNVbD2y8P8T2M8_ZbZM8GQIG7cIzWIjqkmhInogxg_tQ/s320/H2OGM.1.

el dia 04 de septiembre del 2010)

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.

Algunos mitos se han dicho acerca de la capacidad que poses el agua para conducir la 

electricidad. Para aclarar esto tomaremos un escrito encontrado en la ciberpagina  

www.MalaCiencia.info, el cual nos demostrara la falcedad de este mito.

“Encadenando pensamientos, el envió anterior me ha recordado una concepción errónea que tiene mucha gente sobre la conductividad eléctrica del agua. A todos nos han dicho que hay que evitar tocar aparatos eléctricos o enchufes con las manos mojadas. Son muchas las secuencias de películas en las que un cable de alta tensión o similar, cae sobre algo de agua, y electrocuta a quien esté en contacto con ella. Así que uno pensaría, como es lógico y natural, que el agua debe ser un muy buen conductor de la electricidad ¿verdad? Pues va a ser que no.¿Cómo? Pues curiosamente, el agua, no sólo no es un buen conductor, sino que es un buen instante.

Veamos, la corriente eléctrica no es más que un desplazamiento de cargas eléctricas. De hecho, la intensidad de corriente se define como la cantidad de carga eléctrica que atraviesa una sección, por unidad de tiempo (bueno, siendo puristas, el SI lo hace al contrario, es decir, define la unidad de carga eléctrica en función de las de intensidad y tiempo). Un buen conductor eléctrico, es un material en el se desplazan muchas cargas, al aplicar una diferencia de potencial eléctrico. En un metal, por ejemplo, los átomos están unidos entre sí mediante lo que se denomina enlace metálico. Este tipo de enlace, consiste básicamente en que los electrones más externos del átomo (los electrones de valencia, y no me refiero a la de las Fallas), son liberados, por decirlo de alguna manera, y pasan a ser comunes al resto de átomos (la realidad es más compleja, pero esta visión nos vale). Tenemos pues una serie de átomos que han perdido unos pocos electrones, inmersos en una nube de electrones. Estos electrones sueltos, tienen mucha movilidad, de forma que al aplicar una diferencia de potencial eléctrico, se desplazan hacia el polo positivo (los electrones tienen carga eléctrica negativa).

La estructura de las moleculas del agua es muy diferente. Como sabéis, la molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno: H₂O. La unión entre estos tres átomos es muy fuerte, y además la molécula es eléctricamente neutra, por lo que aplicando una diferencia de potencial eléctrico, no conseguimos nada. Con la suficiente tensión, podremos llegar a romper la molécula de agua y separarla en los iones H⁺ y OH^-, que sí se desplazarían, y tendríamos por tanto una pequeña corriente eléctrica (no hay aislantes perfectos).

Entonces ¿todo eso del agua y la electricidad es mentira? No, para nada. El agua, tal y como la encontramos normalmente, es una buena conductora de la electricidad. ¿Pero no acabamos de ver justo lo contrario? Sí. Pero fijaos que he hablado únicamente de la molécula de agua, es decir, de agua pura. En el mundo real, a menos que destilemos el agua, siempre tendrá cosas disueltas en ella, como distintas sales (de hecho, se considera al agua como disolvente universal). Y entonces la cosa cambia mucho. Cuando una sal se disuelve en agua, las moléculas se dividen en iones, es decir, átomos o moléculas cargados eléctricamente. Estos iones se pueden desplazar, por lo que al aplicar una diferencia de potencial, se crea una corriente eléctrica.

Nunca olvidaré un experimento en el colegio, en las clases de química. El profesor preparó un sencillo circuito con una pila, una bombilla y tres cables. Un cable unía la pila y la bombilla. Otro estaba conectado al otro extremo de la pila, y el tercer cable al otro extremo de la bombilla (bueno, en realidad la bombilla estaba montada en un soporte, y ahí se conectaban los cables). El circuito quedaba abierto. Puso varios recipientes con agua, en los que había distintas sales disueltas, y en distinta cantidad, salvo uno, que tenía agua destilada. Al utilizar un recipiente cualquiera de agua para cerra el circuito (metiendo los extremos de los cables), la bombilla se encendía, con brillo variable dependiendo del recipiente. Para nuestro asombro, al utilizar el recipiente de agua destilada, la bombilla no se encendía.

Así que el agua, tal y como la encontramos en la naturaleza, o tratada para el consumo, es conductora de la electricidad, pero no por el agua en sí, sino por los compuestos que tiene disueltos en ella”.

Como ayuda pedagógica te aconsejo visitar la página web:

( articulo tomado de la url:

www.malaciencia.info/2006/06/conductividad-elctrica-del-agua.html. 

El día 04 de septiembre del 2010)

"como ayuda pedagógica te consejo visitarla pagina web:

www.aula21.net/Nutriweb/agua.htm. 

La cual puede aclarar las preguntas que tengas con relación al tema visto hoy"

EVALUACIÓN DE LA INFORMACIÓN.

¿QUE ESPERO ENCONTRAR EN ESTAS FUENTES?

En estas fuentes espero encontrar la mayor información que pueda aclarar las dudas que 

tengo con relación al tema. Ademas evaluar los conocimientos que tengo de este.

¿QUE ENCONTRÓ?

Con sus enlaces encontré una fuente de conocimientos que me llevo a un estado de respeto 

para con el manejo de los recursos hidricos de este mi planeta. También encontré la 

información adecuada para aclarar las dudas que tenia con relación a los conocimientos 

adquiridos en clases.

¿QUE UTILIDAD TIENE ESTA INFORMACIÓN PARA AMPLIAR SUS CONOCIMIENTO

 CON RELACIÓN AL TEMA?

Pues mucha porque aunque su contenido no es muy extenso, sus ideas son muy aclaradoras 

para mi. Ademas los enlaces que esta sugiere aclaran las dudas que el testo inicial no puede 

aclarar.

BIBLIOGRAFIA.

1. Síntesis ella del libro" DE LA FISICOQUIMICA A LA VIDA" de Luis Carlos Burgos y Pablo Javier Patiño, capitulo 5 paginas 43-44, corporación académica Biogenesis Universidad de Antioquia.
2. Notas tomadas en clases de biología de la célula 1, profesora Liliana Maria Betancur, primer semestre de medicina, semestre 2-2010.
3. Datos tomados de la url:www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml. El día 04 de septiembre del 2010.
4. Datos tomados de la url: www.monografias.com/trabajos62/el-agua/el-agua2.shtml. El día 04 de septiembre del 2010.