La termodinámica estudia los cambios de temperatura, presión y volumen, potencial químico, etc. Estudia la energía y el movimiento que esta genera. Describe además como los sistemas responden a cambios en su entorno.
Leyes de la termodinámica:
"Primera ley: la energía puede convertirse de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse. La energía puede almacenarse en varias formas y luego transformarse en otras.
Cuando los organismos oxidan carbohidratos, convierten la energía almacenada en los enlaces químicos en otras formas de energía. En el caso de las reacciones químicas, esto significa que la suma de la energía de los productos de la reacción y la de la energía liberada en la reacción misma es igual a la energía inicial de las sustancias que reaccionan.
Segunda ley: en el curso de las conversiones energéticas, el potencial termodinámico -o energía potencial termodinámica- de un sistema en el estado final siempre será menor que el potencial termodinámico del mismo sistema en el estado inicial. La diferencia entre los potenciales termodinámicos de los estados inicial y final se conoce como cambio en la energía libre (o de Gibss) del sistema y se simboliza como ΔG.
Las reacciones exergónicas (que liberan energía) tienen un ΔG negativo y las reacciones endergónicas (que requieren de energía) tienen un ΔG positivo. Los factores que determinan el ΔG incluyen ΔH, el cambio en el contenido de calor, y DS, el cambio en la entropía, que es una medida del comportamiento aleatorio o desorden del sistema. Estos factores se relacionan según la siguiente fórmula: ΔG=ΔH - TΔS.
La entropía de un sistema es una medida del "grado de desorden" o "grado de aleatoriedad" de ese sistema.
Otra manera de enunciar la segunda ley de la termodinámica es que todos los procesos naturales tienden a ocurrir en una dirección tal que la entropía del Universo se incrementa. Para mantener la organización de la cual depende la vida, los sistemas vivos deben tener un suministro constante de energía que les permita superar la tendencia hacia el desorden creciente. El Sol es la fuente original de esta energía".
Netto, Diana. Biología metabolismo - Fisicanet. [En línea]. http://www.fisicanet.com.ar/biologia/metabolismo/ap07_leyes_de_la_termodinamica.php.
Artículo relacionado con el tema de interés:
Termodinámica de los procesos irreversibles de un metabolismo.
Robles, E. & D. Barragán: Termodinámica de los procesos irreversibles de un metabolismo.
Rev. Acad. Colomb. Cienc. 30 (116): 419-434. 2006. ISSN 0370-3908.
También puede conseguirse en línea: Robles, E. & D. Barragán: Termodinámica de los procesos irreversibles de un metabolismo. [En línea]. http://www.accefyn.org.co/revista/Vol_30/116/419%20a%20434.PDF. 27 de junio de 2006
Fuentes seleccionadas de la bibliografía del artículo:
Berg, J.M., Tymoczcko, J. L., Stryer, L., 2002. Biochemistry,
Fifth Edition, W. H. Freeman and Company, New York: Esta bibliografía me pareció importante ya que al parecer contiene la información básica para entender correctamente el contenido del artículo.
Jou, D., Llebot, J. E., 1989. Introducción a la Termodinámica
de los Procesos Biológicos, Editorial Labor, Barcelona: Esta bibliografía nos permite leer más a cerca del tema en el que estuvimos interesados inicialmente.
Glansdorff, P., Prigogine, I., 1971. Thermodynamic Theory
of Structure, Stability and Fluctuations, Wiley-Interscience
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